电负性的意思

电负性

电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。一个物理概念确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向而非金属性侧重于电子的得失。